วิธีการสอบวิชาเคมี

เนื้อหา

• ขั้นตอน
• ส่วนที่ 1 พัฒนานิสัยการเรียนที่ดี
• ส่วนที่ 2 การทำความเข้าใจโครงสร้างอะตอม
• ส่วนที่ 3 การทำนายปฏิกิริยาเคมี
• ส่วนที่ 4 การใช้คณิตศาสตร์ในวิชาเคมี
• ตอนที่ 5 การใช้ภาษาเคมี

เพื่อความสำเร็จในวิชาเคมีทั่วไปคุณต้องเข้าใจพื้นฐานของวิชานี้สามารถทำการคำนวณอย่างง่ายใช้เครื่องคิดเลขเพื่อปฏิบัติการที่ซับซ้อนมากขึ้นและพร้อมที่จะเรียนรู้สิ่งที่แตกต่างกัน เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาเรื่องและคุณสมบัติของมัน ทุกสิ่งรอบตัวเรามีความเกี่ยวข้องกับเคมีแม้กระทั่งสิ่งพื้นฐานที่สุดที่คุณอาจคิดว่าเป็นธรรมชาติเช่นน้ำที่คุณดื่มและคุณสมบัติของอากาศที่คุณหายใจ เปิดใจรับความรู้ใหม่ ๆ เมื่อต้องทำความเข้าใจโลกรอบตัวคุณแม้ในระดับอะตอม การติดต่อกับวิชาเคมีครั้งแรกของคุณนั้นท้าทายและน่าตื่นเต้น

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 พัฒนานิสัยการเรียนที่ดี

1. 
   

   
   เรียนรู้ที่จะรู้จักอาจารย์ของคุณ หากต้องการประสบความสำเร็จในชั้นเรียนวิชาเคมีและได้เกรดที่ดีขึ้นในชั้นเรียนใช้เวลาในการพบปะกับครูของคุณและแบ่งปันสิ่งที่คุณไม่เข้าใจกับเขา
   • ครูหลายคนมีแนวทางการศึกษาและยินดีที่จะรับผู้เรียนนอกเวลาเรียนเมื่อจำเป็น

2. 
   

   
   จัดตั้งหรือเข้าร่วมกลุ่มศึกษา อย่าละอายถ้าคุณพบว่าวิชาเคมีค่อนข้างซับซ้อน เรื่องนี้เป็นเรื่องยากสำหรับเกือบทุกคน
   • หากคุณเข้าร่วมกลุ่มสมาชิกบางคนอาจพบว่าส่วนหนึ่งของหลักสูตรง่ายกว่ากลุ่มอื่นและสามารถแบ่งปันวิธีการเรียนรู้กับทุกคน แบ่งงาน

3. 
   

   
   อ่านบท ตำราเคมีไม่ใช่หนังสือที่น่าอ่านที่สุด อย่างไรก็ตามคุณต้องใช้เวลาในการอ่านคลาสสิกที่คุณได้รับและเน้นส่วนที่คุณไม่เข้าใจ ลองทำรายการคำถามหรือแนวคิดที่คุณไม่เข้าใจ
   • ลองใหม่ในภายหลังเพื่ออ่านส่วนที่เข้าใจยากเหล่านี้อีกครั้ง หากคุณยังไม่เข้าใจให้สนทนากับกลุ่มศึกษาอาจารย์หรือผู้ช่วยศาสตราจารย์ของคุณ

4. 
   

   
   
   
   ตอบคำถามสำรวจ แม้ว่าคุณจะรู้สึกประทับใจกับเอกสารทั้งหมดที่คุณได้เรียนรู้ว่าคุณอาจจดจำแนวคิดมากกว่าที่คุณคิด ตอบคำถามท้ายบท
   • หนังสือเรียนส่วนใหญ่มีข้อมูลอื่น ๆ เกี่ยวกับวิธีค้นหาคำตอบที่ถูกต้อง สิ่งนี้จะช่วยให้คุณเห็นสิ่งที่คุณพลาดในการให้เหตุผล

5. 
   

   
   ตรวจสอบไดอะแกรมรูปภาพและตาราง คุณมักจะเห็นภาพในตำราเรียนที่จะช่วยให้คุณเข้าใจองค์ประกอบสำคัญที่ควรจดจำ
   • ดูรูปภาพและคำอธิบายภาพที่ติดตามอย่างใกล้ชิด สิ่งนี้สามารถช่วยให้คุณเข้าใจแนวคิดบางอย่างได้

6. 
   

   
   ขออนุญาตเพื่อลงทะเบียนหลักสูตร เป็นการยากที่จะจดบันทึกลงในสมุดบันทึกและในเวลาเดียวกันดูสิ่งที่เขียนบนกระดานโดยเฉพาะอย่างยิ่งหลักสูตรที่ซับซ้อนเช่นเคมี

7. 
   

   
   พยายามพิสูจน์และคู่มือเก่า โรงเรียนส่วนใหญ่อนุญาตให้ผู้เรียนมีความถูกต้องตามกฎหมายสำหรับการสอบแบบเก่าเพื่อช่วยในการเตรียมตัวสอบ
   • หลีกเลี่ยงการจำคำตอบง่ายๆ ในวิชาเคมีถ้าคุณต้องการที่จะสามารถตอบคำถามเดียวกันในแง่ที่แตกต่างกันคุณต้องเข้าใจแนวคิด

8. 
   

   
   
   
   ตรวจสอบแหล่งข้อมูลความช่วยเหลือออนไลน์ ตรวจสอบลิงก์หรือแหล่งข้อมูลออนไลน์ที่แผนกเคมีของสถาบันคุณจัดไว้ให้

ส่วนที่ 2 การทำความเข้าใจโครงสร้างอะตอม

1. 
   

   
   เริ่มด้วยโครงสร้างพื้นฐานที่สุด ในการสอบวิชาเคมีคุณต้องเข้าใจองค์ประกอบพื้นฐานที่ประกอบขึ้นเป็นทุกอย่างที่มีสารหรือมวล
   • การทำความเข้าใจโครงสร้างขององค์ประกอบพื้นฐานที่สุดในวิชาเคมีนั่นคือ latome เป็นขั้นตอนแรกในการทำความเข้าใจวินัยนี้ หัวข้อทั้งหมดที่จะกล่าวถึงในชั้นเรียนจะเป็นส่วนเสริมของข้อมูลพื้นฐานนี้ ใช้เวลาในการทำความเข้าใจเคมีอะตอม

2. 
   

   
   ทำความเข้าใจกับแนวคิดของ datome Latome ถือเป็นองค์ประกอบที่เล็กที่สุดของสสารทั้งหมดรวมถึงสิ่งที่เราไม่สามารถมองเห็นได้เช่นก๊าซ อย่างไรก็ตามแม้กระทั่งอะตอมขนาดเล็กก็ยังประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่ประกอบขึ้นเป็นโครงสร้าง
   • อะตอมประกอบด้วยนิวตรอนโปรตอนและอิเล็กตรอน ศูนย์กลางของ Latome เรียกว่านิวเคลียสและอันนี้ประกอบด้วยนิวตรอนและโปรตอน อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่เคลื่อนที่รอบ ๆ Latome เช่นเดียวกับดาวเคราะห์ที่หมุนรอบดวงอาทิตย์
   • ขนาดของอะตอมนั้นเล็กอย่างไม่น่าเชื่อ แต่เพื่อให้คุณเปรียบเทียบลองนึกถึงสนามกีฬาที่ใหญ่ที่สุดที่คุณรู้จัก หากคุณพิจารณาขั้นตอนนี้เป็นอะตอมนิวเคลียสก็จะใหญ่เท่ากับถั่วที่อยู่ตรงกลางสนาม

3. 
   

   
   ทำความเข้าใจโครงสร้างอะตอมขององค์ประกอบ ระยะเวลา ธาตุ ถูกกำหนดให้เป็นสารที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติซึ่งไม่สามารถแยกย่อยเป็นองค์ประกอบพื้นฐานอื่น ๆ และอยู่ในรูปแบบที่ง่ายที่สุด องค์ประกอบประกอบด้วย datomes
   • อะตอมที่มีอยู่ในธาตุนั้นเหมือนกันหมด ซึ่งหมายความว่าแต่ละองค์ประกอบในโครงสร้างอะตอมมีจำนวนนิวตรอนและโปรตอนเป็นจำนวนที่รู้จักและไม่ซ้ำกัน

4. 
   

   
   เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับเคอร์เนล นิวตรอนซึ่งอยู่ในนิวเคลียสมีประจุไฟฟ้าที่เป็นกลาง ในทางกลับกันโปรตอนมีประจุเป็นบวก หมายเลขอะตอมของธาตุตรงกับจำนวนโปรตอนที่อยู่ในนิวเคลียส
   • คุณไม่จำเป็นต้องทำการคำนวณทางคณิตศาสตร์เพื่อทราบจำนวนโปรตอนขององค์ประกอบ ค่านี้จะแสดงที่ด้านบนของแต่ละกล่องของแต่ละองค์ประกอบของตารางธาตุ

5. 
   

   
   คำนวณจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส คุณสามารถใช้ข้อมูลที่ให้ไว้ในตารางธาตุเพื่อจุดประสงค์นี้ เลขอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
   • มวลอะตอมถูกระบุในแต่ละกล่องของตารางธาตุและอยู่ที่ด้านล่างภายใต้ชื่อขององค์ประกอบ
   • จำไว้ว่ามีเพียงโปรตอนและนิวตรอนเท่านั้นที่อยู่ในนิวเคลียส ด้วยตารางธาตุคุณสามารถทราบจำนวนของโปรตอนและมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี
   • ณ จุดนี้การคำนวณค่อนข้างง่าย เพียงลบจำนวนโปรตอนออกจากมวลอะตอมเพื่อค้นหาจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส latome ขององค์ประกอบนั้น

6. 
   

   
   กำหนดจำนวนอิเล็กตรอน จำไว้ว่าองค์ประกอบตรงข้ามนั้นถูกต้อง อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่มีประจุลบซึ่งหมุนรอบนิวเคลียสเช่นเดียวกับดาวเคราะห์ที่หมุนรอบดวงอาทิตย์ จำนวนอิเล็กตรอน (ที่มีประจุลบ) ดึงดูดไปยังนิวเคลียสขึ้นอยู่กับจำนวนของโปรตอน (ที่มีประจุบวก) อยู่ในนิวเคลียส
   • เนื่องจาก latome มีประจุรวมเป็นศูนย์ค่าใช้จ่ายทั้งบวกและลบจึงต้องสมดุล ด้วยเหตุนี้จำนวนอิเล็กตรอนจึงเท่ากับจำนวนโปรตอน

7. 
   

   
   สังเกตตารางธาตุ หากคุณมีปัญหาในการทำความเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีใช้เวลาในการตรวจสอบข้อมูลทั้งหมดที่มีอยู่ในตารางธาตุ สิ่งสำคัญที่สุดคือศึกษาแผนภูมิอย่างระมัดระวัง
   • การทำความเข้าใจแผนภูมินี้มีความสำคัญต่อความสำเร็จของส่วนแรกของชั้นเรียนเคมีของคุณ
   • ตารางธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบเท่านั้น แต่ละสองถูกแสดงโดยหนึ่งหรือสองสัญลักษณ์ สัญลักษณ์ระบุองค์ประกอบที่ไม่ซ้ำกัน ตัวอย่างเช่นสัญลักษณ์ นา มักจะหมายถึงโซเดียม latome ชื่อเต็มขององค์ประกอบทางเคมีมักจะเขียนภายใต้สัญลักษณ์
   • หมายเลขอะตอมของสัญลักษณ์จะถูกแทนด้วยหมายเลขที่พิมพ์อยู่ด้านบน เลขอะตอมเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
   • หมายเลขใต้สัญลักษณ์สอดคล้องกับมวลอะตอม อย่าลืมสิ่งนี้: จำนวนมวลของอะตอมเท่ากับผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนที่อยู่ในนิวเคลียส

8. 
   

   
   ตีความตารางธาตุ มีข้อมูลจำนวนมากในตารางธาตุซึ่งรวมถึงสีของแต่ละคอลัมน์และตำแหน่งขององค์ประกอบจากซ้ายไปขวาและจากบนลงล่าง

ส่วนที่ 3 การทำนายปฏิกิริยาเคมี

1. 
   

   
   ยอดคงเหลือสมการทางเคมี ในวิชาเคมีคุณจะต้องทำนายว่าองค์ประกอบตอบสนองซึ่งกันและกัน กล่าวอีกนัยหนึ่งคุณจะต้องสามารถสร้างความสมดุลให้กับปฏิกิริยาเคมี
   • ในสมการทางเคมีรีเอเจนต์ตั้งอยู่ทางซ้ายตามด้วยลูกศรชี้ไปทางขวาเพื่อระบุผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา และองค์ประกอบในแต่ละด้านของสมการจะต้องมีความสมดุล
   • ตัวอย่างเช่นรีเอเจนต์ 1 + รีเอเจนต์ 2 →ผลิตภัณฑ์ 1 + ผลิตภัณฑ์ 2
   • นี่คือตัวอย่างที่มีสัญลักษณ์ของดีบุกซึ่งมีสัญลักษณ์คือ Sn รวมดีบุกไดออกไซด์ (SnO2) กับไฮโดรเจนในรูปของก๊าซ (H2) สมการคือ SnO2 + H2 → Sn + H2O
   • อย่างไรก็ตามสมการนี้ไม่สมดุลเนื่องจากปริมาณของรีเอเจนต์ไม่เท่ากับของผลิตภัณฑ์ ทางด้านซ้ายมีอะตอมออกซิเจนหนึ่งมากกว่าทางด้านขวาของปฏิกิริยา
   • ด้วยการคำนวณทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายคุณสามารถสร้างสมดุลของสมการได้โดยวางไฮโดรเจนสองหน่วยไว้ทางซ้ายและโมเลกุลน้ำสองตัวทางขวา ปฏิกิริยาเมื่อปรับสมดุลแล้วจะเป็น: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O

2. 
   

   
   ลองนึกถึงสมการที่แตกต่างกัน หากคุณมีปัญหาในการปรับสมดุลของปฏิกิริยาเคมีให้จินตนาการว่าส่วนใดของสูตร แต่คุณต้องทำการปรับเปลี่ยนเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของสูตรมากขึ้นหรือน้อยลง
   • สมการนี้ให้ส่วนผสมทางด้านซ้ายของสมการ แต่ไม่ได้ให้ข้อมูลเกี่ยวกับปริมาณ อย่างไรก็ตามสมการช่วยให้คุณรู้ว่าสิ่งที่คุณจะได้รับเป็นผลิตภัณฑ์ที่มักจะละเว้นปริมาณ และคุณจะต้องพบพวกเขา
   • ใช้ตัวอย่างด้านบนเสมอ (ของ SnO2 + H2 → Sn + H2O) พิจารณาว่าทำไมปฏิกิริยานี้ (หรือสูตรของสูตรอาหาร) ไม่ทำงาน ปริมาณของดีบุก (Sn) ทั้งสองข้างของสมการจะเท่ากันเช่นเดียวกับปริมาณของไฮโดรเจน (H2) อย่างไรก็ตามทางซ้ายเรามีออกซิเจน 2 อะตอมและด้านขวาเพียง 1
   • เปลี่ยนด้านขวาของสมการเพื่อระบุว่ามีสองโมเลกุลของ H2O (2 H2O) หมายเลข 2 อยู่ข้างหน้า H2O หมายความว่าอะตอมทั้งหมดของโมเลกุลนี้จะเพิ่มเป็นสองเท่า ทีนี้ปริมาณของออกซิเจนมีความสมดุล แต่ไม่ใช่ของไฮโดรเจนเพราะทางด้านขวาจะมีไฮโดรเจนมากกว่าทางซ้าย ด้วยเหตุนี้เราจะต้องกลับไปที่ด้านซ้ายของสมการ แก้ไขปริมาณของส่วนผสม H2 และเพิ่มเป็นสองเท่าโดยวางสัมประสิทธิ์ 2 หน้า H2
   • และที่นี่คุณมีสมดุลของปริมาณส่วนผสมทั้งสองด้านของสมการ ส่วนผสมของสูตรอาหารของคุณเหมือนกัน (มีความสมดุลดังนั้น) กับผลิตภัณฑ์ที่ได้รับ

3. 
   

   
   เพิ่มรายละเอียดให้กับสมการที่สมดุล ในวิชาเคมีคุณจะได้เรียนรู้การเพิ่มสัญลักษณ์ที่แสดงถึงสถานะทางกายภาพขององค์ประกอบ ตัวอักษร s สัญลักษณ์เป็นของแข็งจดหมาย ก. ใช้สำหรับก๊าซและตัวอักษร ล. แสดงถึงของเหลว

4. 
   

   
   ระบุการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา ปฏิกิริยาทางเคมีก่อนส่งผลกระทบต่อองค์ประกอบพื้นฐานหรือองค์ประกอบรวมกันแล้วเรียกว่าสารเคมี การรวมกันของรีเอเจนต์สองตัวหรือมากกว่านำไปสู่ผลิตภัณฑ์หนึ่งรายการหรือมากกว่า
   • ในการสอบวิชาเคมีคุณจะต้องสามารถแก้สมการที่เกี่ยวข้องกับรีเอเจนต์ผลิตภัณฑ์และคำนึงถึงปัจจัยอื่น ๆ ที่มีอิทธิพลต่อพฤติกรรมของพวกเขา

5. 
   

   
   ศึกษาปฏิกิริยาต่าง ๆ ปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นเนื่องจากปัจจัยหลายอย่างที่นอกเหนือไปจากส่วนผสมเท่านั้น
   • ปฏิกิริยาทั่วไปที่ศึกษาในวิชาเคมีและที่คุณควรรู้มีดังต่อไปนี้: ปฏิกิริยาสังเคราะห์, การแทนที่, ปฏิกิริยากรด, การลดออกซิเดชัน, การเผาไหม้, การย่อยสลาย, การสลายตัว, การทำ metathesis และ disomerization
   • ระหว่างชั้นเรียนวิชาเคมีครูของคุณอาจแสดงปฏิกิริยาประเภทอื่นขึ้นอยู่กับโปรแกรม เห็นได้ชัดว่าโปรแกรมเคมีของโรงเรียนมัธยมจะไม่ละเอียดเท่าโปรแกรมที่สอนในมหาวิทยาลัย

6. 
   

   
   ใช้ทรัพยากรทั้งหมดที่มีให้คุณ คุณจะต้องสามารถรับรู้ถึงความแตกต่างในแต่ละประเภทของข้อเสนอแนะที่ได้รับการแก้ไขในชั้นเรียน ใช้แหล่งเรียนรู้ทั้งหมดที่คุณต้องเข้าใจแนวคิดเหล่านี้และอย่าลังเลที่จะถามคำถามในชั้นเรียน
   • ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาบางครั้งอาจสร้างความสับสนให้กับผู้เรียนและการเข้าใจกลไกต่าง ๆ ที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมีอาจเป็นส่วนที่ซับซ้อนที่สุดของหลักสูตรทั้งหมด

7. 
   

   
   เข้าใจปฏิกิริยาทางเคมีอย่างมีเหตุผล อย่าทำให้กระบวนการมีความซับซ้อนมากกว่าที่เป็นอยู่ทำให้คุณสับสนกับข้อกำหนดทั่วไป ในปฏิกิริยาทั้งหมดที่คุณจะศึกษาคุณเพียงแค่ต้องเปลี่ยนบางสิ่งให้เป็นอย่างอื่น
   • ตัวอย่างเช่นคุณรู้อยู่แล้วว่าเมื่อรวมไฮโดรเจนสองโมเลกุลเข้ากับโมเลกุลของออกซิเจนคุณจะได้รับน้ำ ดังนั้นหากคุณเทน้ำลงในหม้อแล้วใส่ลงในไฟสิ่งที่จะเปลี่ยน คุณสร้างปฏิกิริยาทางเคมีขึ้นมาจริงๆ หากคุณใส่น้ำในช่องแช่แข็งบางสิ่งก็จะเกิดขึ้นเช่นกัน ในระยะสั้นคุณได้แนะนำปัจจัยที่เปลี่ยนแปลงสถานะของรีเอเจนต์เริ่มต้นและในกรณีของเราคือน้ำ
   • เขียนซ้ำปฏิกิริยาแต่ละหมวดหมู่ทีละคนจนกว่าคุณจะเชี่ยวชาญแล้วไปต่อไป มุ่งเน้นไปที่แหล่งพลังงานที่ก่อให้เกิดปฏิกิริยาและการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญที่เกิดขึ้น
   • หากคุณไม่เข้าใจแนวคิดเหล่านี้ให้เขียนรายการทั้งหมดที่คุณไม่เข้าใจและพูดคุยกับครูกลุ่มการศึกษาของคุณหรือคนที่มีคุณสมบัติทางเคมีค่อนข้างดี

ส่วนที่ 4 การใช้คณิตศาสตร์ในวิชาเคมี

1. 
   

   
   เรียนรู้ลำดับของการคำนวณพื้นฐาน ในทางเคมีบางครั้งจำเป็นต้องมีการคำนวณอย่างละเอียด แต่ในบางครั้งการดำเนินการขั้นพื้นฐานก็เพียงพอแล้ว อย่างไรก็ตามมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องรู้ลำดับที่แน่นอนของการดำเนินงานเพื่อให้สมบูรณ์และแก้สมการ
   • จดจำคำย่อที่ค่อนข้างง่าย นักเรียนใช้ประโยคที่แตกต่างกันเพื่อจดจำแนวคิดบางอย่างและลำดับของการดำเนินการทางคณิตศาสตร์ก็ไม่มีข้อยกเว้น ด้วยชื่อ PEMDAS (ซึ่งมาจากคำว่าบางที My Last AS) คุณสามารถจดจำได้ง่าย ๆ ว่าคำสั่งใดที่จะใช้ในการดำเนินการทางคณิตศาสตร์ อักษรตัวแรกของแต่ละคำบ่งบอกถึงลำดับของการดำเนินการแต่ละอย่าง ขั้นแรกให้ทำทุกอย่างในวงเล็บจากนั้นผู้เข้าร่วมงานการคูณหน่วยงานการเพิ่มและการลบในที่สุด
   • ดำเนินการคำนวณสำหรับนิพจน์นี้ 3 + 2 x 2 x 6 = ___ ตามลำดับการดำเนินการที่ระบุโดยชื่อ PEMDAS คำตอบคือ 15

2. 
   

   
   เรียนรู้วิธีการปัดเศษค่าที่มากขึ้น แม้ว่าตัวเลขการปัดเศษจะไม่ธรรมดามากในทางเคมี แต่บางครั้งคำตอบของสมการทางคณิตศาสตร์ที่ซับซ้อนบางตัวก็ยาวเกินกว่าจะเขียนได้ อ่านคำแนะนำในแบบฝึกหัดที่คุณกำลังทำอย่างถี่ถ้วนเพื่อดูว่าคุณควรปัดเศษคำตอบของคุณหรือไม่
   • เรียนรู้เวลาที่จะปัดขึ้นหรือลง ในลำดับตัวเลขถ้าตัวเลขถัดไปน้อยกว่าหรือเท่ากับ 4 ให้ปัดลง และถ้ามันมากกว่าหรือเท่ากับ 5 ให้ปัดขึ้นเป็นจำนวนถัดไป ลองดูตัวอย่างของเลข 6, 66 666 666 666 666 สมมติว่าคุณต้องงอเป็นทศนิยมสองตำแหน่ง คำตอบคือ 6.67

3. 
   

   
   ทำความเข้าใจกับแนวคิดเรื่องค่าสัมบูรณ์ ในทางเคมีตัวเลขบางตัวเรียกว่าค่าสัมบูรณ์และไม่ใช่ค่าทางคณิตศาสตร์จริง ค่าสัมบูรณ์ของจริง x คือระยะห่างระหว่างจำนวนนี้ x และศูนย์
   • กล่าวอีกนัยหนึ่งคุณไม่จำเป็นต้องพิจารณาเครื่องหมายของตัวเลข (เป็นบวกหรือลบ) อีกต่อไป แต่จะให้ระยะห่างเป็นศูนย์ ตัวอย่างเช่นค่าสัมบูรณ์ของ -20 คือ 20

4. 
   

   
   ทำความคุ้นเคยกับหน่วยวัดที่ยอมรับได้ นี่คือตัวอย่างบางส่วน
   • ปริมาณของวัสดุจะแสดงเป็นโมล (mol)
   • อุณหภูมิจะแสดงเป็นองศาเซลเซียส (° C), ฟาเรนไฮต์ (° F) หรือเคลวิน (° K)
   • มวลถูกแสดงเป็นกรัม (g) กิโลกรัม (กิโลกรัม) หรือมิลลิกรัม (mg)
   • ปริมาตรและของเหลวแสดงเป็นลิตร (ลิตร) หรือมิลลิลิตร (มล.)

5. 
   

   
   เรียนรู้วิธีแปลงค่าจากสเกลวัดหนึ่งเป็นอีกสเกล ในการผ่านการทดสอบทางเคมีของคุณคุณจะต้องสามารถทำการแปลงบางส่วนจากระดับที่ยอมรับได้ไปอีกระดับหนึ่ง ตัวอย่างเช่นคุณอาจต้องเปลี่ยนจากการวัดอุณหภูมิหนึ่งไปอีกวัดหนึ่งโดยแปลงกิโลกรัมเป็นปอนด์หรือลิตรเป็นออนซ์ของเหลว
   • บางครั้งคุณจะถูกขอให้แสดงวิธีแก้ปัญหาในหน่วยการวัดที่แตกต่างจากหน่วยดั้งเดิม ตัวอย่างเช่นสมมติว่าคุณต้องแก้สมการอุณหภูมิที่มีค่าเป็นเซลเซียส แต่คำตอบสุดท้ายของคุณต้องเป็นเคลวิน
   • เคลวินเป็นมาตรฐานสากลสำหรับการวัดอุณหภูมิที่ใช้บ่อยในปฏิกิริยาเคมี ฝึกฝนจากองศาเซลเซียสเป็นองศาเคลวินหรือองศาฟาเรนไฮต์

6. 
   

   
   ใช้เวลาในการออกกำลังกาย ขณะที่คุณศึกษาแนวคิดหลายอย่างในชั้นเรียนใช้เวลาในการเรียนรู้วิธีแปลงหน่วยการวัดจากระบบหนึ่งไปอีกระบบหนึ่ง

7. 
   

   
   เรียนรู้วิธีคำนวณความเข้มข้น ลึกซึ้งยิ่งขึ้นความรู้พื้นฐานของคุณของร้อยละสัดส่วนและอัตราส่วน

8. 
   

   
   ฝึกฝนกับฉลากโภชนาการ เพื่อที่จะผ่านการทดสอบทางเคมีของคุณคุณควรจะสามารถคำนวณอัตราส่วนร้อยละสัดส่วนและการดำเนินการผกผันของพวกเขาได้อย่างง่ายดาย หากคุณไม่เข้าใจแนวคิดเหล่านี้เป็นอย่างดีคุณต้องฝึกกับหน่วยการวัดอื่นที่ค่อนข้างธรรมดาเช่นที่อยู่บนฉลากโภชนาการ
   • ตรวจสอบฉลากโภชนาการของผลิตภัณฑ์อาหารใด ๆ คุณจะพบแคลอรี่ต่อการให้บริการเปอร์เซ็นต์ของปริมาณที่แนะนำต่อวันปริมาณไขมันทั้งหมดเปอร์เซ็นต์แคลอรี่ในไขมันปริมาณคาร์โบไฮเดรตทั้งหมดและปริมาณคาร์โบไฮเดรตที่แตกต่างกัน เรียนรู้วิธีการคำนวณเปอร์เซ็นต์ที่แตกต่างจากค่าของหมวดหมู่ที่แตกต่างกันเป็นตัวส่วน
   • ตัวอย่างเช่นคำนวณปริมาณไขมันไม่อิ่มตัวเชิงเดี่ยวเทียบกับจำนวนไขมันทั้งหมดในผลิตภัณฑ์ แปลงค่าเป็นเปอร์เซ็นต์ คำนวณจำนวนแคลอรี่ในผลิตภัณฑ์โดยใช้จำนวนแคลอรี่ต่อหน่วยบริโภคและจำนวนส่วนในแพ็คเกจ คำนวณปริมาณโซเดียมที่มีอยู่ครึ่งหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่บรรจุแล้ว
   • ด้วยการฝึกฝนด้วยการแปลงหน่วยการวัดใดก็ตามที่คุณใช้คุณสามารถแปลงหน่วยการวัดเป็นปริมาณทางเคมีเช่นโมลต่อลิตรกรัมต่อโมลเป็นต้น

9. 
   

   
   เรียนรู้วิธีใช้จำนวน Avogadro ค่าคงที่นี้แสดงถึงจำนวนของโมเลกุล, ดาต้าหรืออนุภาคที่มีอยู่ในโมล จำนวน Avogadro คือ 6,022 x 1023
   • ตัวอย่างเช่นมีกี่ datomes ที่มีใน 0.450 โมลของ Fe? คำตอบคือ 0.450 x 6 022 x 1023

10. 
    

    
    นึกถึงแครอท หากคุณมีปัญหาในการประยุกต์ใช้จำนวน Avogadro ในปัญหาทางเคมีให้นึกถึงแครอทมากกว่าอะตอมโมเลกุลหรืออนุภาค แครอทมีกี่โหล? โหลมี 12 องค์ประกอบดังนั้นมี 12 แครอทในหนึ่งโหล
    • ทีนี้ลองตอบคำถามนี้: มีกี่แครอทในโมล? แทนที่จะคูณด้วย 12 ให้ใช้จำนวน Avogadro มีโมล 6,022 x 1,023 แกนในโมล
    • จำนวน Avogadro ใช้ในการแปลงปริมาณทางเคมี (จำนวนโมล) เป็นจำนวนวัตถุ (อะตอม, โมเลกุล, อนุภาคหรือแครอท)
    • หากคุณทราบจำนวนโมลขององค์ประกอบคุณสามารถทราบจำนวนโมเลกุลดาต้าหรืออนุภาคที่มีอยู่ในสสารนี้ได้โดยการคูณค่าคงที่ของ Avogadro ด้วยจำนวนโมลที่สงสัย
    • สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจวิธีแปลงอนุภาคเป็นโมลเพื่อให้ผ่านการสอบทางเคมี ในการคำนวณอัตราส่วนและเปอร์เซ็นต์คุณต้องทำการแปลงฟันกราม คุณต้องรู้ปริมาณขององค์ประกอบที่แสดงเป็นโมลเทียบกับหน่วยอื่น

11. 
    

    
    พยายามเข้าใจแนวคิดของโมลาริตี พิจารณาจำนวนโมลของสารที่ละลายในตัวกลางที่เป็นของเหลว นี่เป็นตัวอย่างที่สำคัญมากที่ต้องเข้าใจเพราะมันเป็นโมลาร์นั่นคือสัดส่วนของสารเคมีชนิดที่แสดงออกในโมลต่อลิตร
    • ในทางเคมีโมลาริตีถูกใช้เพื่อแสดงปริมาณของสารที่มีอยู่ในตัวกลางที่เป็นของเหลวหรือจำนวนตัวถูกละลายที่อยู่ในสารละลายที่เป็นของเหลว คุณสามารถคำนวณโมลาริตีได้โดยการหารจำนวนโมลของตัวถูกละลายโดยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร หน่วยวัดเป็นโมลต่อลิตร (mol / l)
    • คำนวณความหนาแน่น ความหนาแน่นเป็นมาตรวัดที่ใช้กันทั่วไปในวิชาเคมี มันแสดงมวลต่อหน่วยปริมาตรของสารเคมี หน่วยการวัดส่วนใหญ่ที่นี่คือกรัมต่อลิตร (g / l) หรือกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร (g / cm3)

12. 
    

    
    ลดสมการของสูตรเชิงประจักษ์ กล่าวอีกนัยหนึ่งการแก้ปัญหาสุดท้ายของสมการของคุณจะถูกพิจารณาว่าผิดถ้าคุณไม่ลดมันลงในรูปแบบที่ง่ายที่สุด
    • สิ่งนี้ใช้ไม่ได้กับสูตรโมเลกุลเนื่องจากคำอธิบายประเภทนี้ระบุสัดส่วนที่แน่นอนระหว่างองค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล

13. 
    

    
    ทำความเข้าใจแนวคิดของสูตรโมเลกุล คุณไม่จำเป็นต้องลดสูตรโมเลกุลลงในรูปแบบที่ง่ายที่สุดหรือเชิงประจักษ์เพราะมันแสดงองค์ประกอบของโมเลกุลได้อย่างชัดเจน
    • การเขียนสูตรโมเลกุลของร่างกายคือการใช้ตัวย่อขององค์ประกอบทางเคมีเช่นเดียวกับจำนวนข้อมูลของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุล
    • สมมติว่าสูตรโมเลกุลของน้ำ H2O แต่ละโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ลองทำเช่นเดียวกันกับสูตรโมเลกุลของ Lacetaminophen, C8H9NO2 ในความเป็นจริงสารประกอบทางเคมีทั้งหมดจะแสดงโดยสูตรโมเลกุลของพวกเขา

14. 
    

    
    เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ คุณอาจจะพบคำนี้ ปริมาณสารสัมพันธ์คือการศึกษาสัดส่วนเชิงปริมาณของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรทางคณิตศาสตร์ ในการคำนวณปริมาณสารสัมพันธ์ (คณิตศาสตร์ประยุกต์กับเคมี) ค่าขององค์ประกอบและสารประกอบทางเคมีมักแสดงเป็นโมลเป็นโมลเปอร์เซ็นต์ในโมลต่อลิตรหรือโมลต่อกิโลกรัม
    • หนึ่งในการดำเนินการทางคณิตศาสตร์ที่พบบ่อยที่สุดที่คุณจะทำคือการแปลงกรัมเป็นโมล หน่วยมวลอะตอมขององค์ประกอบมักจะแสดงออกเป็นกรัมสอดคล้องกับหนึ่งโมลของสารนี้ ตัวอย่างเช่นมวลแคลเซียม latome คือ 40 หน่วยมวลอะตอม ดังนั้น 40 กรัมของแคลเซียมเท่ากับหนึ่งโมลของแคลเซียม

15. 
    

    
    ถามครูสำหรับแบบฝึกหัดเพิ่มเติม หากสมการทางคณิตศาสตร์และการแปลงเป็นปัญหาให้คุยกับครู ขอให้เขาให้แบบฝึกหัดเพิ่มเติมให้คุณทำจนกว่าคุณจะเข้าใจแนวคิดทั้งหมดที่ใช้อย่างชัดเจน

ตอนที่ 5 การใช้ภาษาเคมี

1. 
   

   
   รับรู้โครงสร้างของลูอิส โครงสร้างเหล่านี้เรียกอีกอย่างว่าสูตรลูอิสเป็นการแสดงเชิงกราฟิกของการใช้จุดเพื่อแสดงอิเล็กตรอนที่จัดกลุ่มและอิเล็กตรอนเดี่ยวในชั้นนอกของอะตอม
   • โครงสร้างเหล่านี้มีประโยชน์อย่างมากสำหรับการวาดไดอะแกรมอย่างง่ายและการระบุพันธะเช่นพันธะโควาเลนต์ซึ่งองค์ประกอบหลายอย่างมีส่วนร่วมในอะตอมหรือโมเลกุล

2. 
   

   
   เรียนรู้กฎ Loctet โครงสร้างของลูอิสขึ้นอยู่กับกฎนี้ซึ่งระบุว่าอะตอมมีความเสถียรเมื่อชั้นนอกของพวกมันประกอบด้วยอิเล็กตรอน 8 ตัว เป็นข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้ไฮโดรเจนถือว่ามีความเสถียรด้วย 2 อิเล็กตรอนที่ชั้นนอกของมัน

3. 
   

   
   วาดโครงสร้างของ Lewis โครงสร้างนี้มีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบล้อมรอบด้วยชุดของจุด ลองนึกภาพว่ามันเป็นภาพนิ่งของภาพยนตร์ แทนที่จะอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียสเราจึงแสดงตำแหน่งของมันในช่วงเวลาที่กำหนด
   • โครงสร้างของลูอิสช่วยให้เห็นภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุดตำแหน่งของการเชื่อมต่อกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น นอกจากนี้ยังให้ข้อมูลเกี่ยวกับความแข็งแรงพันธะ (ตัวอย่างเช่นไม่ว่าจะเป็นโควาเลนต์หรือเป็นสองเท่า)
   • พยายามวาดโครงสร้างคาร์บอนของลูอิส (C) โดยคำนึงถึงกฎไบต์ ตอนนี้วาง 2 คะแนนในแต่ละด้านของ latome (บน, ล่าง, ซ้ายและขวา) ตอนนี้เขียนสัญลักษณ์ H, ไฮโดรเจน Latome ที่ด้านตรงข้ามของแต่ละจุด โครงสร้างลูอิสนี้แสดงถึงอะตอมของคาร์บอนที่ล้อมรอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม เมื่ออิเล็กตรอนเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์นั่นหมายความว่าคาร์บอนแบ่งอิเล็กตรอนหนึ่งตัวกับแต่ละอะตอมไฮโดรเจนและสิ่งนี้ก็นำไปใช้กับไฮโดรเจนด้วย
   • สูตรโมเลกุลของตัวอย่างนี้คือ CH4, ของมีเทน

4. 
   

   
   เรียนรู้วิธีจัดเรียงอิเล็กตรอนตามความสัมพันธ์ โครงสร้างของลูอิสเป็นตัวแทนที่มองเห็นได้ง่ายของพันธะเคมี
   • หากคุณไม่เข้าใจแนวคิดบางอย่างเกี่ยวกับพันธะเคมีและสูตรของ Lewis ให้พูดคุยกับครูหรือกลุ่มศึกษาของคุณ

5. 
   

   
   เรียนรู้วิธีตั้งชื่อสารประกอบ เคมีมีกฎของตัวเองเกี่ยวกับการตั้งชื่อ ชนิดของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับสารประกอบการสูญเสียหรือการเพิ่มของอิเล็กตรอนไปยังชั้นนอกและความเสถียรหรือความไม่แน่นอนของสารประกอบเป็นปัจจัยที่ทำให้สามารถตั้งชื่อสารประกอบทางเคมีได้

6. 
   

   
   อย่าประมาทการตั้งชื่อในวิชาเคมี ในกรณีส่วนใหญ่บทแรกในวิชาเคมีมุ่งเน้นไปที่ระบบการตั้งชื่อ บ่อยครั้งการระบุผิดพลาดของสารเคมีอาจทำให้คุณไม่สามารถตรวจสอบได้
   • ถ้าเป็นไปได้เรียนรู้วิธีตั้งชื่อสารประกอบทางเคมีก่อนเริ่มหลักสูตร คุณสามารถซื้อคำแนะนำหรือปรึกษาแหล่งข้อมูลออนไลน์

7. 
   

   
   ทำความเข้าใจความหมายของตัวเลขในตัวยกและตัวห้อย เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องเข้าใจความหมายของตัวเลขเหล่านี้หากคุณต้องการผ่านการทดสอบ
   • ตัวเลขที่อยู่ในตัวยกจะเป็นไปตามรูปแบบที่ปรากฏในตารางธาตุและระบุค่าใช้จ่ายทั้งหมดขององค์ประกอบทางเคมีหรือสารประกอบทางเคมี ทำซ้ำตารางธาตุและคุณจะเห็นว่าองค์ประกอบที่จัดเรียงตามคอลัมน์แนวตั้งเดียวกัน (กลุ่ม) แบ่งปันตัวเลขเดียวกันด้วยเลขชี้กำลัง
   • หมายเลขเยื้องจะใช้ในการกำหนดจำนวนขององค์ประกอบที่ระบุว่าเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบทางเคมี ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้นดัชนี 2 ของโมเลกุล H2O บ่งชี้ว่ามีไฮโดรเจนสองอะตอม

8. 
   

   
   ค้นหาว่าอะตอมทำปฏิกิริยากับกันและกันอย่างไร ส่วนหนึ่งของระบบการตั้งชื่อที่ใช้ในทางเคมีรวมถึงกฎเฉพาะเกี่ยวกับการตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาบางประเภท
   • หนึ่งในปฏิกิริยาเหล่านี้คือปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน นี่คือปฏิกิริยาที่อิเล็กตรอนได้มาหรือสูญเสีย
   • เมื่อต้องการจดจำกลไกที่เกิดขึ้นในระหว่างการตอบสนองลดความจำให้จดจำชื่อ RROO. มันเป็นวิธีที่ง่ายต่อการจดจำ ตัวลดทำให้อิเล็กตรอนในขณะที่ออกซิแดนท์ได้รับ.

9. 
   

   
   ใช้ตัวเลขเป็นปมเพื่อให้ได้โมเลกุลที่เป็นกลาง นักวิทยาศาสตร์ใช้เบาะแสเพื่อระบุสูตรโมเลกุลที่แน่นอนของสารประกอบและสิ่งนี้ยังบ่งชี้ว่าสารประกอบนั้นมีความเสถียรโดยมีประจุเป็นกลาง
   • ในการที่จะมาถึงการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่มีเสถียรภาพไอออนบวก (ประจุบวก) จะต้องได้รับการชดเชยโดยไอออนลบ (ประจุลบ) ที่มีความเข้มเท่ากัน ผู้เข้าร่วมงานเป็นตัวแทนของการโหลด
   • ยกตัวอย่างเช่นสิงโตแมกนีเซียมมีประจุเป็นบวกที่ +2 และสิงโตไนโตรเจนมีประจุลบเป็น -3 ควรใส่ตัวเลข +2 และ -3 ในตัวยก ในการรวมองค์ประกอบทั้งสองเข้าด้วยกันอย่างเหมาะสมเพื่อให้ได้โมเลกุลที่เป็นกลางจำเป็นจะต้องใช้แมกนีเซียม 3 อะตอมสำหรับไนโตรเจน 2 อะตอม
   • โมเลกุลที่ได้รับจึงเป็น Mg3N2

10. 
    

    
    ระบุแอนไอออนและไพเพอร์จากตำแหน่ง ในตารางธาตุองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มแรกถือว่าเป็นโลหะอัลคาไลและมีประจุเป็นบวก +1 โซเดียม (Na +) และลิเธียม (Li +) เป็นตัวอย่าง
    • โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มที่สองและรูปแบบ 2+ ไพเพอร์เช่นแมกนีเซียม (Mg2 +) และแบเรียม (Ba2 +)
    • องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในคอลัมน์ที่เจ็ดของตารางธาตุประกอบด้วยตระกูลของฮาโลเจนและสร้างประจุลบที่มีประจุลบ - เช่นคลอรีน (Cl-) และ Liode (I-)

11. 
    

    
    รู้จักไพเพอร์และแอนไอออนทั่วไปมากที่สุด เพื่อที่จะประสบความสำเร็จในการสอบวิชาเคมีของคุณคุณจะต้องรู้ให้มากที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ในการตั้งชื่อของกลุ่มขององค์ประกอบที่ตัวเลขในเลขชี้กำลังไม่เปลี่ยนแปลง
    • กล่าวอีกนัยหนึ่งแมกนีเซียมจะแสดงโดย Mg เสมอและมีประจุบวกเป็นบวก 2 เสมอ

12. 
    

    
    พยายามอย่าครอบงำข้อมูลของตัวเอง มันไม่ง่ายที่จะเข้าใจและจดจำข้อมูลรายละเอียดทั้งหมดเกี่ยวกับปฏิกิริยาทางเคมีที่แตกต่างกันการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนและการเปลี่ยนแปลงประจุไฟฟ้าขององค์ประกอบหรือสารประกอบ
    • แสดงหัวข้อที่คุณไม่เข้าใจด้วยคำอธิบาย ตัวอย่างเช่นหากคุณไม่เข้าใจปฏิกิริยาออกซิเดชั่นหรือองค์ประกอบรวมกับประจุบวกและประจุบวกอย่างไร โดยการแสดงแนวคิดและแนวคิดที่เป็นปัญหากับคุณอย่างชัดเจนคุณอาจสังเกตเห็นว่าคุณมีอำนาจควบคุมสิ่งต่างๆมากมาย

13. 
    

    
    พบกับครูของคุณอย่างสม่ำเสมอ สร้างรายการหัวข้อที่คุณไม่เข้าใจและขอความช่วยเหลือจากครู เป็นโอกาสที่จะรวบรวมแนวคิดที่ซับซ้อนก่อนที่คุณจะเข้าสู่แนวคิดในห้องเรียนที่ซับซ้อนและยากต่อการเข้าใจมากขึ้น

14. 
    

    
    บอกตัวเองว่าคุณกำลังเรียนรู้ภาษาใหม่ เข้าใจว่าสูตรที่เขียนขึ้นเพื่อระบุประจุจำนวนดาต้าในโมเลกุลและพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลนั้นเป็นส่วนหนึ่งของภาษาเคมี มันเป็นวิธีการแสดงกราฟและเขียนการแปลงต่าง ๆ ที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมีซึ่งเราไม่สามารถมองเห็นได้
    • มันจะง่ายกว่ามากที่จะเข้าใจเคมีถ้ากลไกทั้งหมดสามารถสังเกตได้ด้วยตาเปล่า อย่างไรก็ตามคุณต้องพยายามทำความเข้าใจคำศัพท์ที่ใช้ในวิชาเคมีเพื่ออธิบายปรากฏการณ์รวมถึงกลไกการเกิดปฏิกิริยา
    • หากคุณมีปัญหาในการทำความเข้าใจวิชาเคมีรู้ว่าคุณไม่ได้อยู่คนเดียว อย่างไรก็ตามอย่าหลงกล พูดคุยกับอาจารย์ของคุณเรียนเป็นกลุ่มติดต่อผู้ช่วยสอนของคุณหรือขอความช่วยเหลือจากคนที่เก่งเรื่องเคมี คุณสามารถเรียนรู้ทั้งหลักสูตรได้ แต่มันก็เป็นการดีที่จะขอความช่วยเหลือเพื่อที่เราจะสามารถอธิบายให้คุณเพื่อที่จะเข้าใจบทที่ดีขึ้น